El agua es un compuesto bastante sencillo, dos moléculas de hidrógeno y una de oxigeno, como lo muestra su formula H20, pero como todos sabemos es un compuesto esencial para nuestra vida diaria y no solo la nuestra sino también de la mayoría de seres vivos que existen en el planeta tierra.
Es uno de los únicos compuestos que logramos encontrar de forma natural en sus tres estados, liquido, solido y gaseoso. Recubre el 70% de la superficie terrestre y su ciclo es bastante importante para el desarrollo de variados ecosistemas.
En el ser humano, compone del 60% al 70% de nuestra masa corporal y su importancia radica en que nos sirve para la termoregulacion, ademas, la mayoria de reacciones bioquimicas en nuestro cuerpo se dan en medios acuosos.
su estructura permite al agua interactuar con otras cuatro moléculas de agua a través de los puentes de hidrógeno, esta dispocision es la causa de las propiedades del agua.
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
En condiciones normales el agua es una sustancia incolora e inodora. no retiene la luz ultravioleta lo que permite que las plantas del lecho marino puedan llevar a cabo su fotosíntesis
El ser el agua una molécula polar permite que establezca una red de muchas moléculas(de agua) enlazadas por puentes de hidrógeno y debido a esto es la gran tensión superficial del agua.
El agua también es un increíble solvente, y ha sido nombrado el solvente universal ya que afecta un gran numero de sustancias, gracias a esto es de gran utilidad en el cuerpo y, como se dijo anteriormente, la gran mayoría de reacciones en nuestro cuerpo se dan en medios acuosos.
Otra propiedad muy importante es su elevado calor especifico, lo que permite al cuerpo grandes cambios de calor sin la necesidad de una modificación importante de la temperatura corporal. Esto convierte al agua en el principal regulador de la temperatura corporal, principalmente a través de la circulación.
Cabe resaltar que el agua tiene una buena conductividad calorica, lo que ayuda mas a su función de termoregulacion.
Por ultimo, el agua pura no es casi conductora de electricidad, pero cuando se le vas mezclando trazas ionicas comienza aganar una gran conductividad eléctrica.
CONCENTRACIONES
Las medidas de concentración sirven para determinar cuanta cantidad de soluto, solvente y solución hay en determinada mezcla. A continuación se hará una definición de términos claves:
Soluto: Es la sustancia que esta en menor cantidad en la solución.
Solvente: Es la sustancia que esta en mayor cantidad, también se le llama disolvente ya que es en la que se disuelve el soluto.
Solución: Es la suma entre soluto y solvente. Determina la cantidad total de la mezcla
Solubilidad: Es la medida de la capacidad que tiene una sustancia de ser disuelta en otra.
Luego de haber definido conceptos, hay que decir que la concentración es una medida que tiene determinadas unidades y naturalmente tiene formulas, que se usan según necesidades en determinadas soluciones.
Como unidades de concentración básicas tenemos la molaridad, la molalidad y la normalidad.
Molaridad (M)= Moles de soluto/litros de solución
Molalidad(m)= Moles de soluto/Kg de solvente
Molalidad(m)= Moles de soluto/Kg de solvente
Normalidad (N)= #Equivalentes gramos/ Litros de Solución
Hay también otras medidas por porcentaje que son las siguientes:
%P/P= (g soluto/g solución) x 100
%P/V= (g soluto/ mL solución) x100
%V/V= (mL soluto/mL solución) x 100
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Son las propiedades de las soluciones que nada tienen que ver con el tipo de soluto, sino solo con la cantidad de partículas totales en la solución. Las mas comunes son la presión osmótica, la constante crioscopica y la constante ebulloscopica, pero solo tratare la primera.
Presión Osmótica.
La presión osmótica, como su nombre lo dice, es la presión que debe aplicarse en determinada solución para impedir que las moléculas de disolvente pasen a través de una determinada superficie semipermeable.
su formula es:
MRT= Presión Osmótica
M= molaridad
R= constante universal de gases
T= Temperatura en Kelvin
FUENTES
Oral: Profesora Liliana Betancurt, Universidad De Antioquia, Facultad De Medicina
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